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2015年05月04日 13:02 | 阅读(1394) | 评论(0)初中化学方程式大全
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O═H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O═Ca（OH）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3═H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4．铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5．氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
7．硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2
8．碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
15．加热氯酸钾：2KClO3 2KCl+3O2↑
16．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17．碳酸不稳定而分解：H2CO3═H2O+CO2↑
18．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19．氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20．木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22．焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气 （置换反应）
26．锌和稀硫酸Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
27．铁和稀硫酸Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
28．镁和稀硫酸Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
29．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
30．锌和稀盐酸Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
31．铁和稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
32．镁和稀盐酸Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
33．铝和稀盐酸2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
35．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
38．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
39．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
40．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
41．氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
42．氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
47．消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O
49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH═KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2O
58．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
63．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
64．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
68．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
69．氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O═H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O═Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O═2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O═H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧．耀眼白光．生成白色固体．放热．产生大量白烟
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰．氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2KClO3 2KCl+3O2↑实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O═H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解 Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 Mg+FeSO4═Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl═2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl═CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl═MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl═CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl═NaCl+H2O白色固体溶解
Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3═Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3═Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解
Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O═Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O═CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH═KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O═H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O═Ca（OH）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3═H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4．铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5．氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
7．硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2
8．碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
15．加热氯酸钾：2KClO3 2KCl+3O2↑
16．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17．碳酸不稳定而分解：H2CO3═H2O+CO2↑
18．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19．氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20．木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22．焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气 （置换反应）
26．锌和稀硫酸Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
27．铁和稀硫酸Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
28．镁和稀硫酸Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
29．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
30．锌和稀盐酸Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
31．铁和稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
32．镁和稀盐酸Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
33．铝和稀盐酸2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
35．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
38．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
39．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
40．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
41．氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
42．氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
47．消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O
49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH═KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2O
58．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
63．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
64．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
68．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
69．氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O═H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O═Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O═2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O═H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧．耀眼白光．生成白色固体．放热．产生大量白烟
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰．氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2KClO3 2KCl+3O2↑实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O═H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解 Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 Mg+FeSO4═Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl═2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl═CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl═MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl═CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl═NaCl+H2O白色固体溶解
Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3═Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3═Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解
Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O═Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O═CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH═KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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